Soluție de amoniac

Fotografii de droguri

Descriere pe restante 06/24/2015

• structură
• Forma de presă
• efecte farmacologice
• Farmacodinamicii și farmacocinetica
• indicaţii
• Contraindicații
• efecte secundare
• Soluție de amoniac: instrucțiuni de utilizare
• supradoză
• interacțiune
• termeni de vânzare
• condițiile de depozitare
• Perioada de valabilitate
• Măsuri de precauție
• analogi
• pentru copii
• În timpul sarcinii (și alăptării)
• opinii
• Pret, în cazul în care pentru a cumpăra

structură

10% soluție apoasă amoniac. Concentrația de substanță activă per litru de soluție - 440 ml.

Ca o componentă auxiliară a preparatului include apă purificată (în volum până la 1 litru).

Forma de presă

Soluție pentru inhalare și utilizare în exterior de 10%. Produsă în flakonah- 10 ml flacoane 40 și 100 ml.

Este un lichid transparent, volatil, nici o culoare și cu un miros înțepător.

efecte farmacologice

iritant, antiseptic, analeptic, vomitiv.

Farmacodinamicii și farmacocinetica

Mijloace este iritant pentru piele și provoacă exteroreceptors eliberare locală prostaglandine, kininov și histamina. În măduva spinării efectuează funcția Liberatore enkefalinelor și endorfine, care blochează fluxul de impulsuri durere de la leziuni.

Cand injectate in tractul respirator superior reacționează cu terminațiile nervului trigemen și stimulează reflexiv centrul respirator. Soluția concentrată determină kollikvatsiyu (înmuiere și dizolvare) a proteinelor celulare microbiene.

In orice mod de administrare este eliminată rapid din organism (în principal glandele bronșice și ale plămânilor). afectează reflexivă tonul peretelui vascular și activitatea inimii.

La locul de aplicare atunci când sunt utilizate extern dilată vasele sanguine, regenerarea țesutului și îmbunătățește trophism și stimulează metaboliții ieșiri.

Dacă iritarea pielii și reflexele cauze, cum ar fi la nivelul mușchilor segmentale spațiate și organele interne, contribuind la restabilirea funcțiilor și structurilor depreciate.

Se suprimă focalizarea excitație care susține procesul patologic care reduce tensiunea musculară, hiperalgezie, înlătură vasospasm, exercitând un efect astfel distrage atenția.

Contactul prelungit cauterizeaza pielea și membranele mucoase, care este însoțită de hiperemie de țesuturi, dezvoltarea de edem și durere.

Admiterea per os la concentrații scăzute stimulează secreția glandelor, care afectează centrul emetic, reflexul crește excitabilitate și provoacă vomă.

Fluxul sanguin nu este primit medicație.

indicaţii

Inhalarea este folosit pentru excitație cu o respirație slabă.

Ingestia indicat pentru stimularea vomei (sub formă diluată).

Extern utilizat pentru dezinfectarea mâinilor medic înainte de intervenția chirurgicală, sub formă de loțiuni nevralgiei, muscaturi de insecte, miozita.

Contraindicații

Intoleranța.

Administrarea topică este contraindicată pentru boli de piele.

Efecte secundare: efecte asupra organismului uman și amoniac vapori

În cazul primirii soluției în formă nediluată poate fi arsuri ale canalului alimentar (Esofag și stomac). Inhalarea de droguri în concentrație mare poate provoca stop respirator reflex.

Soluție de amoniac: instrucțiuni de utilizare

Instrucțiunile de utilizare a amoniacului indică faptul că doza este ajustată individual în funcție de indicații.

In practica chirurgicala ca mijloc de soluție de spălare de mână folosită prin metoda Spasokukotsky-Kochergina prin diluarea 50 ml soluție în 1 litru de apă (caldă) fierbere.

Atunci când este utilizat pentru soluția de excitație respirație este aplicat tifon sau bumbac. Muscaturile de insecte utilizate sub formă de loțiuni.

Utilizarea amoniacului în horticultură

Cererea de plante de amoniac este destul de diverse: este utilizat de afide, pentru tratamentul de ceapa din zbura ceapa, nutriția plantelor.

Amoniacul din afide se utilizează la rata de 2 linguri. linguri la 10 litri de apă. Găleată ar trebui să adăugați, de asemenea, un pic de detergent de rufe - acest lucru va asigura o mai bună aderență. Soluția este utilizată pentru pulverizarea plantelor.

Amoniacul ca îngrășământ: în acest caz, 4 l de apă trebuie să ia 50 ml soluție. Instrumentul nu este doar o sursă de hrană bună pentru plante de interior si de gradina, dar, de asemenea, scapă de țînțari și țânțari.

Pentru udarea ceapa trebuie diluate într-o găleată cu apă 1-2 linguri. lingură de amoniac lichid. Apa plantele într-o astfel de instrument se recomandă de la aterizare și înainte de sfârșitul lunii iunie.

Cum se curata de aur?

Există mai multe modalități de a curăța de amoniac de aur.

Se amestecă timp de 1 oră. Turnati alcool, cu un pahar de apă și 1 lingură. lingura orice detergent, și poate fi adăugat în apă (200 ml), amoniac (1 oră. lingură) peroxid de hidrogen (30 ml), o jumătate de linguriță de detergent lichid.

În primul caz decorarea este plasat în soluția de curățare pentru o oră sau două în al doilea - 15 minute. După curățare, aurul ar trebui să fie clătite în apă și a șters o cârpă uscată.

Cum se curata de argint?

Pentru a efectua curățarea argintului, amoniacul se diluează cu apă în proporție de 1:10 (alcool 1 parte la 10 părți apă). Articole din argint lăsat în soluție timp de câteva ore, apoi clatirea-le în apă și a șters cu o cârpă moale.

Pentru curățarea regulată se folosește o soluție de săpun de argint, la care se adaugă o cantitate mică de amoniac.

Amoniacul de la gândaci și furnici

Pentru combaterea furnicilor 100 ml dintr-o soluție diluată într-un litru de apă și se spală cu acest agent în mobila de bucătărie. Pentru a scapa de gandaci cu amoniac se spală podeaua.

Amoniacul pentru tocuri

Ca mijloc de atenuare a amoniacului dur oprire a pielii este amestecat cu glicerol (1: 1). Agentul este aplicat la picioare înainte de a merge la culcare, iar pe partea de sus a pus pe șosete.

Supradozaj. Impactul asupra corpului uman fumul de amoniac

Cauzele supradozare creșterea incidenței reacțiilor adverse. Astfel, efectul asupra doza umană ridicată de amoniac manifestă oral:

• vărsături cu miros caracteristic de amoniac;
• diaree cu tenesmus (nevoia fals dureros la defeca);
• edem al laringelui;
• curge nasul;
• tuse;
• emoție;
• convulsii;
• colaps.

În unele cazuri posibile moarte (La primirea pacientul moare 10-15 g hidroxid de amoniu).

Tratamentul supradozajului simptomatic.

Uneori, oamenii se întreabă ce s-ar întâmpla dacă bei amoniac. Trebuie cunoscut faptul că soluția orală în formă pură poate provoca arsuri grave ale canalului alimentar.

intoxicații amoniac Simptome

Expunerea umană la vapori de amoniac atunci când este inhalat manifestată prin iritații ale ochilor și a tractului respirator. Intensitatea iritației depinde de concentrația de gaz.

Simptomele de vapori de amoniac otrăvire:

• lacrimare excesiva;
• drooling;
• respirație rapidă;
• transpirație crescută;
• înroșirea feței;
• o senzație de greutate și senzație de apăsare în piept;
• dureri în piept;
• tuse convulsivă;
• strănut;
• curge nasul;
• edem laringian, și spasme în corzile vocale;
• anxietate;
• sufocare;
• convulsii;
• pierderea conștienței.

Expunerea prelungită la vaporii de amoniac provoca slăbiciune musculară severă în circulația sângelui uman, există simptome sugestive de detresa respiratorie, precum durere, arsuri severe și edem pielii.

Impactul cu regularitate repetată a conduce amoniac la încălcări ale naturii sistemice care sunt arătate tulburări de alimentație, surditate, guturai, insuficiență cardiacă, moarte.

Pentru a proteja împotriva efectelor nocive ale amoniacului trebuie clătite cu multă feței și îmbrăcăminte pielii neprotejate cu apă și cât mai curând posibil, pentru a acoperi un aparat respirator fata lui (tifon sau o mască). Ei bine, dacă respirator sau bandaj utilizat va fi saturat cu apă, cu acid citric (2 h. Sticlă lingură de apă).

Trebuie cunoscut faptul că amoniacul lichid provoacă arsuri grave. Din acest motiv, este transportat în butelii de culoare galbenă de oțel, tancuri speciale, auto și vagoane cisternă.

Ce se poate face cu eliberarea de amoniac?

La primirea informațiilor cu privire la amoniacul scurgere ar trebui să protejeze sistemul respirator și a pielii și a părăsi zona de accident într-o direcție care va fi specificat în mesajul de radio sau de televiziune.

Din produsul chimic zona afectată ar trebui să meargă în direcția perpendiculară pe direcția vântului.

Atunci când un incendiu este interzis să se apropie de foc vatră. Capacitatea de răcire cu amoniac, urmată cu cea mai mare distanță posibilă. Pentru stingerea cu ajutorul spumei de aer mecanic sau apă atomizată.

În cazul în care posibilitatea de a merge acolo, ar trebui să facă o etanșare de urgență a spațiilor. Ieșind din zona de pericol, îndepărtați îmbrăcămintea exterioară (lucru la stânga pe stradă), să ia un duș, se spală cu apă și pasaje nazale ochi.

Atunci când un accident ar trebui să se refugieze în etajele inferioare ale clădirii.

Primul ajutor pentru otrăvire

La o otrăvire victimă trebuie să îndure dincolo de zona afectată. În cazurile în care acest lucru nu este posibil, să asigure accesul oxigenului.

Gură, gât și nazală cavitatea în 15 minute, se spală cu apă, ochiul insuflat cu 0,5% soluție dikaina și opțional acoperit suplimentar cu un bandaj. Pentru o mai mare eficiență în clătire a apei poate fi pentru a adăuga glutamic sau acid citric.

Chiar și minore măsură otrăvirea în următoarele 24 de ore, pacientul ar trebui să ofere repaus absolut.

Dacă substanța în zona deschisă a corpului, este spălat abundent cu apă și acoperite cu un bandaj.

Dacă amoniac a fost în canalul alimentar, se spală stomac.

Otravirea orice tratament necesar într-o instituție medicală și - în cazul în care medicul consideră că este necesar - spitalizare ulterioară.

După finalizarea cursului de tratament pacientul poate supraviețui anumite tulburări neurologice, de exemplu, pierderea memoriei evenimentelor și a faptelor individuale, ticuri cu diferite manifestări clinice, pierderea și pragul de durere de auz. Rezultatul frecvente devin lentile neclară și corneei.

Amoniac: modalități de eliminare din organism

Principala funcție de substanța de legare este biosintezei ureei, care se desfășoară în ciclul ornitinei în celulele hepatice. După cum se produce un rezultat al acestei sinteze uree - substanța nu este dăunătoare pentru organism.

De asemenea, amoniacul este transportat în sânge ca și glutamină, care este un compus neutru, netoxic și ușor trece prin membranele celulare.

O altă formă de transport este produs în mușchi alanină.

interacțiune

Neutralizeaza acizii.

termeni de vânzare

medicamente eliberate fără rețetă.

condițiile de depozitare

Acesta este stocat în condiții normale.

Perioada de valabilitate

24 luni.

Măsuri de precauție

Ce este amoniacul? proprietățile fizice și chimice caracteristice ale amoniacului

Amoniac sau hidrogen nitrură (NH3) - este un gaz incolor (cum ar fi hidrogen, ester, oxigen). Substanța are un miros iritant ascuțit scapă în atmosferă, pentru a forma un fum. Numele substanței în limba latină - amoniu.

Molar Masa - 17.0306 g / mol. MPC RZ este de 20 mg / m3. Cu acest parametru amoniac substanțe chimice dăunătoare menționate în categoria (clasa IV de pericol).

NH3 extrem foarte solubil în apă: la 0 ° C într-un volum de apă se dizolvă aproximativ 1,2 tysyach volumul acestei substanțe, și la o temperatură de 20 ° C - aproximativ 700 de volume.

Ea posedă proprietăți alcaline și baze.

Este folosit ca agent frigorific pentru echipamente de refrigerare. Markiruetsya R717, în care R reprezintă „agent frigorific“ (agent frigorific), „7“ indică tipul de agent frigorific (în cazul în care amoniacul nu este un material organic), ultimele 2 cifre - greutatea moleculară a substanței utilizate.

Moleculele formează legături de hidrogen în nitrură hidrogen lichid. Constanta dielectrică, conductivitatea, vâscozitatea și densitatea NH3 lichid este mai mică decât cea a apei (compusul 7 ori mai puțin vâscoase decât apa) având un punct de fierbere substanță B.P. -33,35 ° C, începe să se topească la o temperatură de -77,70 ° C

Deoarece apa, lichid NH3 este asociat puternic substanță, datorită formării de legături de hidrogen.

Substanța substanțial nu transmite curent electric și se dizolvă mulți compuși organici și anorganici.

NH3 în formă solidă are forma de cristale incolore, cu o rețea cubică.

Descompunerea nitrură de hidrogen cu azot și hidrogen devine vizibil la temperaturi de peste 1200-1300 ° C, în prezența unui catalizator - la temperaturi de peste 400 ° C

Amoniac în aer este oprit, atunci când alte condiții, și anume, în oxigen pur, se aprinde și rămâne flacără galben-verzui. În timpul arderii substanței într-un exces de oxigen se formează, azot și vapori de apă.

Reacțiile de combustie a amoniacului este descrisă de următoarea ecuație: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

oxidarea catalitică a NH3 la o temperatură de 750-800 ° C permite obținerea de acid azotic (metoda utilizată pentru producția industrială de HNO3).

etapă a procesului:

• oxidarea catalitică cu oxigen la NO;
• NO transfer la NO2;
• amestec de apă cu absorbția O2 NO2 (oxid de azot dizolvare în apă și obținerea de acid);
• Curățarea gazelor care ies în atmosferă de oxizi de azot.

Reacția amoniacului cu apă permite obținerea de hidroxid de amoniu (soluție apoasă de amoniac sau amoniac caustic). Formula chimică hidrat - NH3 · H2O.

Atât în ​​industrie sunt amoniac înțepător? In sinteza industrială a soluției de amoniac care conține 25% apă, se realizează prin saturarea cu amoniac, care este produs prin cocsificarea cărbunelui într-un cuptor de cocs sau amoniac gazos sintetic.

De ce să folosiți apă de amoniac? Amoniacul din soluții apoase obținute îngrășăminte azotate, sodă, coloranți.

Amoniac: Prepararea acidului azotic într-un laborator

Pentru NH3 din tubul HNO3 ar trebui să fie stabilite într-un raft într-o poziție aproape orizontală, dar astfel încât acidul nu curge din ea.

În partea de jos a tubului de testare se toarnă câteva picături de pensete HNO3 și pune-l în câteva bucăți de zinc sau fier pilitură. În fier redus găuri tub trebuie plasate astfel (astfel încât să nu vină în contact cu acid azotic).

Tubul trebuie închis cu un tub de evacuare dop și încălzit ușor. Încălzire va crește rata de eliberare de amoniac.

Ce răspunde la amoniac?

Amoniacul reacționează cu substanțe organice. Produse de reacție a amoniacului cu acizi carboxilici sunt -hlorzameschennymi aminoacizi artificiali.

Reacția rezultată produce acid clorhidric (HCl gazos), care după legarea cu un exces de amoniac care formează clorură de amoniu (sau amoniac NH4Cl).

Un număr mare de compuși complecși cuprind amoniac ca ligand.

Sărurile de amoniu - este o rețea cristalină incoloră solid. Aproape toate dintre ele sunt solubile în apă, și acestea au aceleași proprietăți ca și cunoscute de săruri metalice noi.

Un produs de reacție al acestuia cu alcalii, amoniac este:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Formula de reacție descrisă, dacă este utilizat suplimentar hârtie de testare este o reacție calitativă cu sare de amoniu. Recente reacționează cu acizi și alte săruri.

Unele sare de amoniu la încălzire sunt vaporizate (sublimate) altele - sunt descompuse.

NH3 este o bază slabă, astfel încât acestea au format într-o soluție apoasă de sare sunt supuse hidrolizei.

baze mai slabe decât amoniacul, aminele aromatice - derivați de NH3 în care atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu radicali de hidrocarburi.

Reacția amoniacului cu un acid

Adăugarea de NH3 la soluția de acid clorhidric concentrat, urmată de formarea de fum alb și recuperarea clorură de amoniu NH4Cl (clorură de amoniu).

Reacțiile de amoniac și acid sulfuric permite obținerea unor cristale albe de (NH4) 2SO4 - sulfat de amoniu.

Dacă NH3 adăugat la acid azotic, un alb, azotat de amoniu NH4 NO3.

În reacția acidului cloracetic cu un atom de clor NH3 este înlocuit cu o grupare amino rezultând acidul aminoacetic formarea.

Dacă NH3 a fost trecută prin acid bromhidric, bromura de amoniu se formează (reacția este descrisă prin formula - HBr + NH3 = NH4Br).

Amoniacul: mai grele sau mai ușoare decât aerul?

În comparație cu aer, NH3 are aproape jumătate din densitatea, astfel încât vaporii ei cresc mereu în sus. Cu toate acestea, în anumite condiții, amoniacul poate fi generat aerosoli - suspensie de picături de substanță în gazul. Astfel de aerosoli, în general, mai grele decât aerul și, prin urmare, este mai periculos decât NH3 gazos.

hidrogen nitrura - este un complex sau o substanță simplă?

Nitrură format atomii de hidrogen din elemente diferite, deci este compus anorganic dificil.

Structura moleculară a amoniacului

Amoniacul se caracterizează printr-o rețea cristalină de molecule polare, printre care sunt așa-numitele Van der Waals vigoare. legături chimice în molecula de hidrogen nitrura 3, acestea sunt formate prin mecanism polar covalentă.

Molecula are forma de piramida trigonala, peste care este un atom de azot (gradul de oxidare a azotului în NH3 „-3“).

procedeu industrial pentru prepararea amoniacului

Prepararea amoniacului în industrie - un proces costisitor și laborios. Sinteza industrială pe baza de primire a presiunii NH3 din azot și hidrogen, în prezența unui catalizator și la temperaturi ridicate.

Drept catalizator, când se produce NH3 în industrie se utilizează alumină activată și potasiu burete de fier. Sisteme industriale în care se realizează sinteza, bazată pe circulația gazelor.

Amestecul de gaze de reacție, care este prezent în compoziția de NH3, este răcită, ultimul dintre care NH3 se condensează și se separă, iar hidrogenul nereacționat și azot, cu o nouă porțiune de gaze alimentate la catalizator din nou.

Reprezentat ca prezentare coproducția de metanol și amoniac în industrie.

GOST existent, prin care hidrogenul este produs nitrură:

• amoniac lichid, amoniac anhidru - GOST 6221-90;
• amoniac apos - GOST 3760-79;
• amoniac apos tehnic - GOST 9-92.

Pentru caracterizarea reacției de sinteză a amoniacului, după cum urmează: Amoniacul format ca un produs care curge într-o reacție în fază gazoasă a compusului -, catalitic, redox reversibil exotermic directă.

Eliminarea substanțelor

NH3 este utilizată prin producerea selectivă a materialelor reciclabile și a metodei care prevede utilizarea deșeurilor din deșeuri ca materie primă pentru producerea altor materiale.

Ce este amoniacul? Formula chimică a amoniacului

Amoniacul este o soluție apoasă de amoniac 10%. Formula substanței - NH4OH. Nume Latină - Solutio Ammonii caustici Seu de amoniu Causticum solutum.

Amoniacul a găsit aplicarea în gospodărie ca pentru îndepărtarea petelor, înseamnă pentru monede, vase, obiecte sanitare, mobilier, ornamente de argint și de aur de curățare. În plus, acesta este utilizat pentru combaterea coloreze țesutul ceapa afide skrytnohobotnikom, muștele ceapa, furnici si gandaci, spalat geamuri, de îngrijire roata de oprire coarsened.

Reacția amoniacului cu iod Acesta oferă un aduct foarte instabil, care are forma de cristale uscate, care de multe ori este folosit ca o experiență spectaculoasă.

Amoniacul - este amoniacul?

Unii cred că amoniac și amoniac aceeași. Cu toate acestea, această opinie este eronată. Soluție de amoniac - este amoniac sau, cu alte cuvinte, o soluție apoasă de hidroxid de amoniu.

A sal ammoniac - este o sare de amoniu, ușor pulbere cristalină higroscopică de culoare albă și este inodor, care, atunci când este încălzit la evaporarea nitrura de hidrogen (amoniac). Formula sa - NH4Cl.

Wikipedia indică faptul că substanța utilizată ca îngrășământ (ca în soluri introduse fertilizare ales alcaline și neutre sub slab receptive la cultura excesul de clor - orez, porumb, sfeclă de zahăr), ca și aditivi E510 produse alimentare cu flux pentru lipire, componentele de electrolit în celulele electrochimice și fixator în fotografie, generator de fum.

În condiții de laborator, se utilizează amoniac pentru a liza eritrocite, aplicatii medicale este recomandabil să se consolideze acțiunea diuretice și îndepărtarea de edem de origine cardiacă.

măsuri de precauție

Aplicarea topică este posibilă numai pe pielea intactă.

În cazul contactului înseamnă asupra mucoasei ochilor, ochiul a fost spălată cu multă apă (cel puțin 15 minute) sau soluție de acid boric (3%). Uleiuri și unguente, în acest caz, sunt contraindicate.

În cazul primirii în interiorul amoniacului să fie completă suc de fructe neutralizare băutură, apă, lapte cald cu sodă sau apă minerală, soluție de acid citric (0,5%) și acetic (1%) de acid.

Atunci când leziunile respiratorii sunt prezentate aer proaspăt și apă caldă, cu adaos de inhalarea de acid citric sau oțet cu înecare - oxigen.

Ce face mirosul de amoniac în urină și mirosul de amoniac de sudoare?

Există o serie de motive care pot explica de ce urina miroase a amoniac.

Ca o regulă, miros neplăcut după urinat - acesta este un fenomen temporar, care poate fi declanșată de:

• abuz de proteine ​​alimentare;
• deshidratare;
• retenție urinară;
• utilizarea de condimente fierbinți.

Cu toate acestea, cu miros de urină poate semnala, de asemenea patologie gravă:

• diabet;
• inflamatorii (cistita, pielitah, uretrita) Și infecțioase (gardnerellezom, chlamydia, vaginita) Boli ale tractului urogenital;
• tuberculoză;
• insuficiență renală;
• tulburări metabolice;
• afecțiuni maligne.

Ar trebui să știi că o gravă insuficiență renală Acesta indică amoniac și mirosul din gura.

La femeile alocarea arcuit posibile în perioadele de sarcină și de menopauză (dacă este gravidă consumă puțin fluid și / sau primește diverse medicamente și suplimente).

Dacă miros de amoniac de sudoare, ar putea fi insuficiență renală, cistita, incontinență urinară, probleme hepatice, holeră, prezența bacteriilor care pot declanșa ulcere. O altă cauză posibilă a mirosului din organism - dieta proteine ​​de conformitate.

Toată lumea știe cum să miros de amoniac, astfel încât apariția unui miros caracteristic (mai ales în cazul în care mirosul de urină la copil) sau gust de amoniac în gură trebuie să vadă un medic, care va determina cauza exacta a acestui fenomen și să ia măsurile corespunzătoare.

La fel de simptom deranjant este mirosul de amoniac în nas, ceea ce poate provoca unele boli nazofaringe, patologia altor organe, intrarea unui corp străin în cursa de avans, traumatisme craniene (miros poate trata halucinații olfactive), cancer.

De ce pește miros de amoniac?

Uneori se întâmplă ca peștele miroase a amoniac. Mirosul poate fi în două cazuri:

• în cazul în care peștele nu este depozitată corect, iar pe ea au existat buzunare de un anumit tip de mucegai;
• în cazul în care peștii care trăiesc în apele poluate.

analogi

amoniac, amoniac.

pentru copii

In pediatrie este utilizat cu copiii în vârstă de 3 ani.

în timpul sarcinii

În timpul sarcinii și alăptării, este permisă utilizarea numai în acele situații în care beneficiile pentru organismul femeii depășește riscul potențial pentru copil.

În cele mai multe cazuri, femeile gravide încercați să nu folosească amoniac sub orice formă. Vopsea pentru femeile gravide, de asemenea, nu ar trebui să includă în componența sa o substanță. În lista de mijloacele cele mai potrivite pentru femeile gravide pot include următoarele vopseaua de păr fără amoniac:

• Igora Shvartskopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• vopsea paleta de Garnier (Garnier ColorShine);
• vopsea paleta Estelle, care are 140 de culori;
• vopsea fara amoniac din paleta Matrix (Matrix Color Sync);
• vopsea Kutrin.

O mulțime de comentarii bune si vopsea fara amoniac L'Oreal (L „Oreal Professionnel LUO COLOR). Cu toate acestea, sunt femei care, in timpul sarcinii continua sa foloseasca vopsea de par cu amoniac.

opinii

Amoniacul - un remediu dovedit de ani de zile. În mod tradițional, este folosit ca un mijloc de a scoate o persoană din inconștiență. Cu toate acestea, există, de asemenea, comentarii de amoniac de la mahmureală.

Când intoxicație cu alcool într-un pahar cu apă turnat de la 5 la 10 picături de soluție de amoniac. După o băutură beat apa, ar trebui să fie rapid frecat urechile lui, că el poate veni ca urmare a unei graba de sânge la conștiința capului.

La prepararea medicamentelor, este important să se respecte strict doza, astfel încât să nu provoace arsuri esofagiene. oamenii spun că acest lucru informați este un mod foarte eficient de a aduce oamenii de la chef.

Prețul de amoniac. În cazul în care pentru a cumpăra amoniac?

Amoniacul este comercializat sub denumirea soluției de amoniac 10%. Prețul de amoniac în farmaciile din Ucraina - de la 2 UAH. Farmaciile Rusia, prețul său variază de la 13 la 39 de ruble.

În cazul în care pentru a cumpăra amoniac lichid? Pentru a cumpăra apă de amoniac pot proveni din plante sau prin site-urile oficiale ale materiilor prime chimice. Prețul de amoniac - de la 8000 USD pe 1 tona. În Rusia, prețul de amoniac apos începe la 11,5 ruble per 1 kg.